Van der Waals-krachten, relatief zwakke elektrische krachten die neutrale moleculen naar elkaar toe trekken in gassen, in vloeibaar gemaakte en gestolde gassen, en in bijna alle organische vloeistoffen en vaste stoffen.
Waar vinden van der Waals-interacties plaats?
van der Waals-interacties treden op wanneer aangrenzende atomen zo dichtbij komen dat hun buitenste elektronenwolken elkaar amper raken. Deze actie veroorzaakt ladingsfluctuaties die resulteren in een niet-specifieke, niet-gerichte aantrekkingskracht.
Hoe vind je van der Waals krachten?
De belangrijkste kenmerken van Van der Waals-krachten zijn:
- Ze zijn zwakker dan normale covalente en ionische bindingen.
- Van der Waals krachten zijn additief en kunnen niet verzadigd worden.
- Ze hebben geen richtingskarakteristiek.
Wat is een voorbeeld van van der Waals-krachten in de natuur?
Van der Waals-krachten zijn de som van de aantrekkende en afstotende elektrische krachten tussen atomen en moleculen. … Voorbeelden van van der Waals-krachten zijn waterstofbinding, dispersiekrachten en dipool-dipool interacties.
Wat is de bron van de Van der Waals-troepen?
1.4 Van der Waals-troepen. Van der Waals-krachten zijn elektrostatische krachten die worden veroorzaakt door een tijdelijk fluctuerend dipoolmoment dat voortkomt uit een korte verschuiving van orbitale elektronen naar één kant van een atoom of molecuul, waardoor een vergelijkbare verschuiving in aangrenzende atomen of moleculen (Lutzow et al., 2006).
