De van der Waals-vergelijking is een toestandsvergelijking die corrigeert voor twee eigenschappen van echte gassen: het uitgesloten volume van gasdeeltjes en aantrekkingskrachten tussen gasmoleculen. De van der Waals-vergelijking wordt vaak voorgesteld als: (P+an2V2)(V−nb)=nRT (P + a n 2 V 2) (V − n b)=n R T.
Voldoet echt gas aan de vanderwaalvergelijking?
Als constanten 'a' en 'b' klein zijn, kunnen de termen aV2 en b worden verwaarloosd in vergelijking met P en V. De vergelijking wordt gereduceerd tot PV=RT. Daarom zal een echt gas op een ideaal gas lijken als de constanten 'a' en 'b' klein zijn. Het juiste antwoord is dus "Optie A".
Moet de van der Waals-vergelijking worden gebruikt voor gas?
Van der Waals' vergelijking is bijzonder nuttig in onze poging om het gedrag van echte gassen te begrijpen, omdat het een eenvoudig fysiek beeld belichaamt voor het verschil tussen een echt gas en een Ideaal gas. Bij het afleiden van de wet van Boyle uit de wetten van Newton nemen we aan dat de gasmoleculen geen interactie met elkaar hebben.
Zijn echte gassen onderhevig aan intermoleculaire krachten?
Echte gassen zijn onderhevig aan de effecten van moleculair volume (intermoleculaire afstotende kracht) en intermoleculaire aantrekkingskrachten. Het gedrag van een echt gas benadert dat van een ideaal gas als de druk nul nadert.
Is PV nRT van toepassing op echte gassen?
Voor een ideaal gas, pV=nRT. … Voor echte gassen is pV niet gelijk aan nRT, en dus zal de waarde iets zijnverschillend. De term pV/nRT wordt de compressiefactor genoemd. De grafieken hieronder laten zien hoe dit varieert voor stikstof als je de temperatuur en de druk verandert.
