Terwijl zowel propylamine als 1-propanol dezelfde soorten intermoleculaire krachten hebben (Londen dispersiekrachten Londen dispersiekrachten Londen dispersiekrachten (LDF, ook bekend als dispersiekrachten, Londen krachten, instantane dipool-geïnduceerde dipoolkrachten, fluctuerende geïnduceerde dipoolbindingen of losjes als van der Waals-krachten) zijn een soort kracht die inwerkt tussen atomen en moleculen die normaal elektrisch symmetrisch zijn; dat wil zeggen, de elektronen zijn … https://en.wikipedia.org › wiki › London_dispersion_force
Londen verspreidingskracht - Wikipedia
dipool-dipoolattracties en waterstofbruggen), 1-propanol heeft een hoger kookpunt.
Heeft propylamine een waterstofbinding?
Leg dit grote verschil uit. Antwoord: Propylamine kan waterstofbruggen vormen tussen een N-H-binding en een elektronenpaar op een naburig molecuul. Trimethylamine heeft geen N-H-binding en kan daarom geen waterstofbruggen vormen. Waterstofbinding verhoogt het kookpunt van propylamine.
Heeft methoxymethaan een dipool-dipool?
De C-O bindingen van methoxymethaan (dimethylether) (CH3-O-CH3) zijn polair. De geometrie van het molecuul is hoekig, wat resulteert in een algemene moleculaire dipool. Daarom zal het molecuul onderhevig zijn aan dipool-dipool en dipool/geïnduceerde dipoolinteracties, evenals de sterkere dispersiekrachten.
Heeft polypropyleen een dipool-dipoolkrachten?
De moleculen associëren met elkaar door verschillende interacties: zwakke van der Waals-krachten, zoals in het geval van polyethyleen en polypropyleen; sterkere dipool-dipool interacties; waterstofbinding, zoals in het geval van nylon; of het stapelen van aromatische ringen, zoals in het geval van polystyreen.
Heeft s02 dipool dipoolkrachten?
Ja, zwaveldioxide (SO2) is een polair molecuul met dipool-dipoolinteracties in zijn intermoleculaire krachten.
