Antwoord: Iso-elektronische soorten staan bekend als atomen of ionen met hetzelfde aantal elektronen. In iso-elektronische soorten zou het aantal elektronen gelijk zijn, maar de elementen zouden anders zijn. Met andere woorden, ionen en atomen die een gelijk aantal elektronen hebben, worden de iso-elektronische soorten genoemd.
Hoe weet je of een soort iso-elektronisch is?
- Om de iso-elektronische paren te vinden, kunnen we gewoon het aantal elektronen van elk atoom in de soort optellen en ook de lading van de soort (indien aanwezig). - Als het aantal elektronen in beide soorten gelijk is, spreken we van iso-elektronische paren.
Waar zijn iso-elektronische soorten?
Atomen en ionen die dezelfde elektronenconfiguratie hebben worden iso-elektronisch genoemd. Voorbeelden van iso-elektronische soorten zijn N3–, O2–, F–, Ne, Na+, Mg2+, en Al3+ (1s22s2 2p6). Een andere iso-elektronische reeks is P3–, S2–, Cl–, Ar, K+, Ca2+, en Sc3+ ([Ne]3s23p 6).
Wat is iso-elektronische soort en geef een voorbeeld?
Iso-elektronisch kan worden gedefinieerd als 2 moleculen of atomen met een gelijk aantal valentie-elektronen in hun baan. Opmerking: enkele voorbeelden van iso-elektronischesoorten zijn koolmonoxide en stikstof omdat ze evenveel elektronen hebben die beide 10 valentie-elektronen bevatten.
Wat is een iso-elektronische soort?
Iso-elektronische soorten. iso-elektronische soorten: een groep ionen, atomen of moleculen met dezelfde elektronenrangschikking.
