Antwoord: PCl5 is onstabiel omdat fosfor 5 bindingen vormt met cl-atomen waarvan de twee axiale bindingen meer bindingslengte hebben dan drie equatoriale bindingslengtes dit resulteert in afstoting en daardoor waardoor de axiale bindingen zwak worden.
Waarom is PCl5 onstabieler dan PCl3?
PCl5 heeft een trigonale piramidale vorm. De afstoting van bindingspaar - bindingspaar is groter in de twee axiale P-Cl-bindingen in vergelijking met de drie equatoriale P-Cl-bindingen. Hierdoor zijn de axiale P-Cl-bindingen minder stabiel en worden ze gemakkelijk verwijderd wanneer PCl5 wordt verwarmd.
Waarom is PCl5 zo reactief?
In PCl5 zijn er naast equitoriale bindingen die in hetzelfde vlak liggen, axiale bindingen. Omdat het meer afstoting ondervindt, is het langer dan de andere bindingen. Ook dit zijn zwakke bindingen en daarom kunnen deze bindingen gemakkelijk breken. Om deze redenen is PCl5 erg reactief.
Waarom is de PH5 onstabiel?
Hint: Waterstof is minder elektronegatief dan chloor. Daarom kan waterstof een elektron niet ontkoppelen en exciteren van de 3s-atomaire orbitaal van fosfor naar de 3p-atomaire orbitaal. moleculen, vindt er geen hybridisatie plaats volgens de regel van Drago. … molecuul is onstabiel en bestaat niet.
Waarom bestaat PCl5 maar niet PH5?
In het geval van PH5 gebruikt het P-atoom sp3d hybride orbitalen. Omdat d-orbitaal een hogere energie heeft dan s- en p-orbitalen. … Maar vanwege de lagere elektronegativiteit van waterstof, kon d-orbitaal niet worden gehybridiseerd met s en p. Dus sp3d hybridisatieis niet mogelijk, daarom bestaat PH5 niet terwijl PCl5 mogelijk is.
