- Wanneer kopersulfaatpentahydraat wordt verwarmd, het verliest kristalwater kristalwater Klassiek verwijst "kristallisatiewater" naar water dat wordt aangetroffen in het kristallijne raamwerk van een metaalcomplex of een zout, dat niet direct aan het metaalkation is gebonden. Bij kristallisatie uit water of waterbevattende oplosmiddelen nemen veel verbindingen watermoleculen op in hun kristallijne raamwerk. https://en.wikipedia.org › wiki › Water_of_crystallization
Water van kristallisatie - Wikipedia
als gevolg van verdamping. - Het verliezen van kristalwater verandert gehydrateerd kopersulfaat in watervrij kopersulfaatzout. - Gehydrateerd kopersulfaat is blauw gekleurde kristallen.
Wanneer kopersulfaatpentahydraat wordt verwarmd verandert het van?
Gehydrateerd kopersulfaat heeft 5 kristalwatermoleculen en wanneer het wordt verwarmd verliest het deze watermoleculen worden watervrij en van blauwe kleur naar kleurloze vorm.
Is het verhitten van kopersulfaatpentahydraat een fysieke of chemische verandering?
Door koper(II)sulfaatpentahydraat te verhitten totdat het wit was en geen water meer bevat, ondergaat u een chemische verandering. De chemische samenstelling van CuSO4⋅5H2O veranderde in CuSO4. De kleurverandering in deze situatie duidt ook op een chemische verandering, maar een verandering in kleur houdt niet altijd een chemische verandering in.
Wat is het effect van warmte op kopersulfaatpentahydraat?
Antwoord: Wanneer kopersulfaatpentahydraat wordt verwarmd het verliest de watermoleculen (uitdroging) vindt plaats wat resulteert in het verlies van de blauwe kleur van kopersulfaat.
Wat gebeurt er als koper II-sulfaatpentahydraat een verhitte vergelijking is?
(a) Vast koper(II)sulfaatpentahydraat wordt voorzichtig verwarmd. (i) Evenwichtige vergelijking: CuSO4•5H2O → CuSO4 + 5 H2O Er wordt één punt verdiend voor de reactant. Er worden twee punten verdiend voor producten.
