De relatieve atoommassa van een element is een gewogen gemiddelde van de massa's van de atomen van de isotopen - want als er veel meer van één isotoop is, zal dat de gemiddelde massa veel meer dan de minder overvloedige isotoop zal.
Wat zegt de relatieve atoommassa je?
Met andere woorden, een relatieve atoommassa vertelt je het aantal keren dat een gemiddeld atoom van een element uit een bepaald monster zwaarder is dan een twaalfde van een atoom koolstof-12. Het woord relatief in relatieve atomaire massa verwijst naar deze schaal ten opzichte van koolstof-12.
Hoe berekenen we de relatieve atoommassa?
Om de relatieve atomaire massa van een element te berekenen, hoef je alleen elke isotopenmassa te vermenigvuldigen met zijn relatieve hoeveelheid, alle waarden bij elkaar op te tellen en te delen door 100.
Waarom wordt relatieve atoommassa relatief genoemd?
Bijvoorbeeld - koolstof is 12 keer zwaarder dan één waterstofatoom. Relatieve atoommassa is het atoomgewicht vergeleken met 1/12 van de massa van één koolstofatoom. Omdat het een vergelijking is van het atoomgewicht met 1/12 van de massa van een koolstofatoom, wordt het relatieve atoommassa genoemd.
Wat is relatieve atoommassa met voorbeeld?
De relatieve atoommassa van een element is een gewogen gemiddelde van de massa's van de atomen van de isotopen - want als er veel meer van één isotoop is, zal dat de gemiddelde massa veel meer dan de minder overvloedige isotoop zal. Chloor heeft bijvoorbeeld twee isotopen: 35Cl en 37Cl.
