Als ΔH negatief is en ΔS positief, is de reactie bij alle temperaturen spontaan omdat de verandering in Gibbs vrije energie altijd negatief is. Daarentegen als ΔH positief is en ΔS negatief, dan is de reactie niet-spontaan bij alle temperaturen zoals beschreven.
Welke chemische reactie is bij geen enkele temperatuur spontaan?
Als ΔH negatief is en ΔS positief, dan is ΔG voor alle temperaturen negatief. Als ΔH negatief is en ΔS negatief, dan zal ΔG negatief zijn bij lage temperaturen. Als ΔH positief is en ΔS negatief, zal ΔG bij geen enkele temperatuur negatief zijn. Er zou geen spontane reactie zijn.
Wat is een niet-spontane chemische reactie?
Een endergonische reactie (ook wel een niet-spontane reactie genoemd) is een chemische reactie waarbij de standaardverandering in vrije energie positief is en energie wordt geabsorbeerd. Endergonische processen kunnen worden geduwd of getrokken door ze te koppelen aan zeer exergonische reacties.
Wat is een noodzakelijke voorwaarde voor een spontane reactie bij alle temperaturen?
Als ΔS > 0 en ΔH < 0, is het proces altijd spontaan zoals beschreven. Wanneer ΔS 0 is, is het proces nooit spontaan, maar het omgekeerde proces is altijd spontaan. Wanneer ΔS > 0 en ΔH > 0, zal het proces spontaan zijn bij hoge temperaturen en niet-spontaan bij lage temperaturen.
Wat zijn voorbeelden van spontane reacties?
Meestspontane chemische reacties zijn exotherm - ze geven warmte af en verwarmen hun omgeving: bijvoorbeeld: brandend hout, vuurwerk en alkalimetalen toegevoegd aan water. Wanneer een radioactief atoom zich splitst, komt er energie vrij: dit is een spontane, exotherme kernreactie.
