Een wiskundige combinatie van enthalpieverandering en entropieverandering maakt het mogelijk de verandering in vrije energie te berekenen. Een reactie met een negatieve waarde voor ΔG maakt vrije energie vrij en is dus spontaan. Een reactie met een positieve ΔG is niet spontaan en zal de producten niet bevoordelen.
Hoe weet je of een reactie spontaan of niet-spontaan is?
1: Verbrandingsreacties, zoals deze brand, zijn spontane reacties. Zodra de reactie begint, gaat deze vanzelf verder totdat een van de reactanten (brandstof of zuurstof) op is. Een niet-spontane reactie is een reactie die de vorming van producten onder de gegeven omstandigheden niet bevordert.
Hoe weet je of het een spontane reactie is?
Een spontane reactie is een reactie die optreedt in een bepaalde reeks omstandigheden zonder tussenkomst. Spontane reacties gaan vergezeld van een toename van de algehele entropie, of wanorde. … Als de Gibbs Vrije Energie negatief is, dan is de reactie spontaan, en als het positief is, dan is het niet-spontaan.
Wat zijn voorbeelden van spontane reacties?
De meeste spontane chemische reacties zijn exotherm - ze geven warmte af en verwarmen hun omgeving: bijvoorbeeld: brandend hout, vuurwerk en alkalimetalen toegevoegd aan water. Wanneer een radioactief atoom zich splitst, komt er energie vrij: dit is een spontane, exotherme kernreactie.
Is het omgekeerde van eenspontane reactie Niet spontaan?
Een proces dat in de ene richting spontaan is onder een bepaalde reeks omstandigheden, is niet-spontaan in de omgekeerde richting. Bij kamertemperatuur en typische atmosferische druk, bijvoorbeeld, zal ijs spontaan smelten, maar water zal niet spontaan bevriezen.
