Alleen waterstofatomen die deel uitmaken van een zeer polaire covalente binding zijn ioniseerbaar. Het waterstofatoom wordt aangetrokken door het enige elektronenpaar in een watermolecuul wanneer HCl wordt opgelost in water.
Hoeveel ioniseerbare waterstofatomen zijn er?
Er zijn vier waterstofatomen in het molecuul, maar alleen de een waterstof die is gebonden aan een zuurstofatoom is ioniseerbaar. De O-H-binding kan worden geïoniseerd om het H+-ion en het acetaat-ion op te leveren. De andere waterstofatomen in dit molecuul zijn niet zuur. Een monoprotisch zuur is een zuur dat slechts één ioniseerbare waterstof bevat.
Heeft waterstof twee ioniseerbare?
Een diprotisch zuur, zoals twee ioniseerbare waterstofatomen.
Hoeveel ioniseerbare waterstofatomen bevat H2SO4?
Zuren die twee ioniseerbare waterstofatomen bevatten, worden diprotische zuren zoals H2SO4 genoemd, zuren die drie ioniseerbare waterstofatomen bevatten, zijn triproticaciden zoals H3PO4.
Hoe weet je welke waterstof zuurder is?
Het waterstofatoom gehecht aan de zure groep zal het meest zuur zijn omdat het waterstofatoom is gehecht met zeer elektronegatieve atoomzuurstof. In a is het waterstofatoom gebonden aan een zuurstofatoom dat verder is gebonden aan een koolstofatoom met een dubbele binding, dus het is een zure waterstof.