Moleculariteit is alleen van toepassing op elementaire reacties, omdat het de eenstapsreacties zijn en de snelheid afhangt van de concentratie van elk molecuul, terwijl er in het geval van complexe reacties meerdere reacties zijn betrokken en dus heeft moleculaire waarde geen betekenis.
Waarom is moleculaire alleen van toepassing op elementaire reacties en is orde van toepassing op zowel elementaire als complexe reacties?
Antwoord: Een complexe reactie verloopt via een aantal stappen, d.w.z. elementaire reacties. Het aantal moleculen dat betrokken is bij elke elementaire reactie kan verschillend zijn, d.w.z. de moleculaire aard van elke stap kan verschillend zijn. Daarom is het zinloos om te praten over moleculairevan de algehele complexe reactie.
Is moleculaire en volgorde hetzelfde voor elementaire reactie?
De kinetische volgorde van elke elementaire reactie of reactiestap is gelijk aan de moleculaire aard ervan, en de snelheidsvergelijking van een elementaire reactie kan daarom worden bepaald door inspectie, vanuit de moleculaire waarde.
Waarom wordt moleculaire waarde niet gedefinieerd in complexe reacties?
Moleculariteit van een reactie kan alleen worden gedefinieerd voor een elementaire reactie omdat complexe reactie niet in één enkele stap plaatsvindt en het is bijna onmogelijk voor alle totale moleculen van de reactanten tegelijkertijd in een staat van ontmoeting verkeren.
Kanmoleculaire reactie nul zijn?
Het aantal reagerende soorten dat deelneemt aan een elementaire reactie, die gelijktijdig moet botsen om een chemische reactie teweeg te brengen, wordt de moleculaire aard van een reactie genoemd. Moleculariteit is een theoretisch begrip. Moleculariteit kan niet nul, negatief, oneindig en imaginair zijn.
