Antwoord: (i) Reacties waarbij producten onder vergelijkbare omstandigheden weer worden omgezet in reactanten, staan bekend als omkeerbare reacties. … Een omkeerbare reactie gaat nooit voor voltooiing. Het heeft de neiging om een staat van evenwicht te bereiken.
Waarom worden de omkeerbare reacties niet voltooid?
Deze omkeerbare reacties worden nooit voltooid indien uitgevoerd in een gesloten container. Voor een omkeerbare chemische reactie wordt een evenwichtstoestand bereikt wanneer de snelheid waarmee een chemische reactie in voorwaartse richting verloopt, gelijk is aan de snelheid waarmee de omgekeerde reactie verloopt.
Stopt een omkeerbare reactie ooit?
Reversibele reacties die plaatsvinden in een gesloten systeem bereiken uiteindelijk een evenwicht. Bij evenwicht veranderen de concentraties van reactanten en producten niet. Maar de vooruit en achteruit reacties zijn niet gestopt - ze gaan nog steeds door, en in hetzelfde tempo als elkaar.
Waarom verandert de hoeveelheid reactanten en producten niet in een omkeerbare reactie?
Omdat de snelheden van de reacties echter hetzelfde zijn, is er geen verandering in de relatieve concentraties van reactanten en producten voor een reactie die in evenwicht is. … De snelheden van de voorwaartse en omgekeerde reacties moeten gelijk zijn. De hoeveelheid reactanten en producten hoeft niet gelijk te zijn.
Welke reactie wordt nooit voltooid?
Wanneereen van de producten van een reactie wordt verwijderd uit het chemische evenwichtssysteem zodra het is geproduceerd, de omgekeerde reactie kan zichzelf niet vestigen en er wordt nooit een evenwicht bereikt. Reacties zoals deze worden naar verluidt voltooid. Deze processen worden vaak niet-reversibele reacties genoemd.
Chemistry | can we call reversible reaction the complete reaction | make education easy
