2024 Auteur: Elizabeth Oswald | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2024-01-13 00:10
Joule-Thomson-effect, de verandering in temperatuur die gepaard gaat met uitzetting van een gas zonder productie van arbeid of overdracht van warmte. Bij normale temperaturen en drukken koelen alle echte gassen behalve waterstof en helium af bij een dergelijke expansie; dit fenomeen wordt vaak gebruikt bij het vloeibaar maken van gassen.
Welk gas vertoont verwarming tijdens Joule Thomson-expansie?
Waarom waterstof- en heliumgassen een verwarmingseffect vertonen in Joule Thomson-expansie?
Welk proces is de Joule Thomson-uitbreiding?
Het Joule-Thomson (JT)-effect is een thermodynamisch proces dat optreedt wanneer een vloeistof expandeert van hoge druk naar lage druk bij constante enthalpie (een isenthalpisch proces). Een dergelijk proces kan in de echte wereld worden benaderd door een vloeistof van hoge druk naar lage druk over een klep te expanderen.
Wanneer een echt gas Joule Thomson-expansie ondergaat, de temperatuur?
Als een echt gas Joule-thomson-expansie ondergaat, neemt de temperatuur toe. kan constant blijven.
Welke twee gassen zijn vrijgesteld van het Joule Thomson-effect?
Waterstof en helium vormen hierop een uitzondering. Figuur 3.27. Een inversiecurve van het Joule-Thomson-effect.
Aanbevolen:
Zijn diversificatie en expansie hetzelfde?
Wanneer een zakelijke onderneming de variëteit en catalogus van de door haar aangeboden producten vergroot, wordt het betrokken proces diversificatie van zakelijke onderneming genoemd. Uitbreiding van een zakelijke onderneming is de toename van het consumentenbestand dat een onderneming gedurende een bepaalde periode bedient.
Hoe zijn de longblaasjes ontworpen om de uitwisseling van gassen te maximaliseren?
De longblaasjes zijn dun-wandig en rijkelijk voorzien van een netwerk van bloedvaten om de uitwisseling van gassen tussen bloed en de met lucht gevulde longblaasjes te vergemakkelijken. Ze hebben een ballonachtige structuur die een maximaal oppervlak biedt voor de uitwisseling van gassen.
Tijdens het mengen van gassen entropie van het systeem?
Mengen met elk gas dat op een constant deelvolume wordt gehouden, met wisselend totaalvolume. … Dit soort "vermenging" met constant volume, in het speciale geval van perfecte gassen perfecte gassen Er zijn drie basisklassen van ideaal gas:
Wiens wet beschrijft de oplosbaarheid van gassen in oplossing?
Wet van Henry: De oplosbaarheid van een gas in een vloeistof is recht evenredig met de partiële druk van het gas boven de vloeistof. Wie beschrijft de oplosbaarheid van gassen in oplossing? Henry's Law stelt dat: De oplosbaarheid van een gas in een vloeistof recht evenredig is met de druk van dat gas boven het oppervlak van de oplossing.
Voor echte gassen van der waals?
De van der Waals-vergelijking is een toestandsvergelijking die corrigeert voor twee eigenschappen van echte gassen: het uitgesloten volume van gasdeeltjes en aantrekkingskrachten tussen gasmoleculen. De van der Waals-vergelijking wordt vaak voorgesteld als:
