De bindingsdissociatie-energie is de energie die nodig is - een endotherm proces - om een binding te verbreken en twee atomaire of moleculaire fragmenten te vormen, elk met één elektron van het oorspronkelijke gedeelde paar. Een zeer stabiele binding heeft dus een grote bindingsdissociatie-energie - er moet meer energie worden toegevoegd om de binding te splitsen.
Wat is het verschil tussen dissociatie-energie en bindingsenergie?
Het belangrijkste verschil tussen bindingsenergie en bindingsdissociatie-energie is dat bindingsenergie de gemiddelde hoeveelheid energie is die nodig is om alle bindingen tussen dezelfde twee soorten atomen in een verbinding af te brekenterwijl bindingsdissociatie-energie de hoeveelheid energie is die nodig is om een bepaalde binding bij homolyse af te breken.
Is bindingsdissociatie-energie positief of negatief?
Deze bindingsenergieën of bindingsdissociatie-enthalpieën zijn altijd positief, omdat ze de endotherme homolyse van een covalente binding vertegenwoordigen.
Is bindingsdissociatie-energie enthalpie?
Bond-enthalpie (ook bekend als binding-dissociatie-enthalpie, gemiddelde bindingsenergie of bindingssterkte) beschrijft de hoeveelheid energie die is opgeslagen in een binding tussen atomen in een molecuul. … Hoe hoger de bindingsenthalpie, hoe meer energie er nodig is om de binding te verbreken en hoe sterker de binding.
Waarom wordt dissociatie-energie ook wel bindingsenergie genoemd?
Band-dissociatie-energie is alleen gelijk aan bindingsenergie voor diatomische moleculen. Dit isomdat de bindingsdissociatie-energie de energie is van een enkele chemische binding, terwijl bindingsenergie de gemiddelde waarde is voor alle bindingsdissociatie-energieën van alle bindingen van een bepaald type binnen een molecuul.
