De alkalimetalen zijn zeer reactief en worden daarom meestal aangetroffen in verbindingen met andere elementen, zoals zout (natriumchloride, NaCl) en kaliumchloride (KCl).
Waarom zijn de alkalimetalen zo reactief?
Alle alkalimetalen - lithium, natrium, kalium, enzovoort - hebben slechts één elektron in hun valentieschil. Omdat dit ene elektron zich waarschijnlijk ver van de kern bevindt, voelt het weinig aantrekking tot het atoom. Het resultaat: Alkalimetalen hebben de neiging dit elektron te verliezen wanneer ze deelnemen aan reacties.
Zijn alkalimetalen reactief of niet-reactief en waarom?
De alkalimetalen, gevonden in groep 1 van het periodiek systeem, zijn zeer reactieve metalen die niet vrij in de natuur voorkomen. Deze metalen hebben slechts één elektron in hun buitenste schil. Daarom zijn ze klaar om dat ene elektron te verliezen in ionische binding met andere elementen.
Zijn alkalimetalen zacht en reactief?
Groep 1A (of IA) van het periodiek systeem zijn de alkalimetalen: waterstof (H), lithium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs), en francium (Fr). Dit zijn (behalve waterstof) zachte, glanzende, laagsmeltende, zeer reactieve metalen, die verkleuren bij blootstelling aan lucht.
Welk alkalimetaal reageert het meest met water?
Natrium is het alkalische element dat het meest heftig reageert met water.
