Degene met het hoogste reductiepotentieel zal zijn wat u wilt selecteren als de reductiehalfreactie en daarom uw kathode zijn. Degene met het laagste reductiepotentieel zal zijn wat u wilt selecteren als de oxidatie-halfreactie en daarom uw anode zijn.
Hoe bepaal je de anode en kathode?
De anode wordt altijd aan de linkerkant geplaatst en de kathode aan de rechterkant.
Hoe vind je de anode en kathode in halfreacties?
Identificeer de oxidatie- en reductiereacties
Volgens afspraak in standaard celnotatie, staat de anode aan de linkerkant en de kathode aan de rechterkant. Dus in deze cel: Zink is de anode (vast zink wordt geoxideerd). Zilver is de kathode (zilverionen worden gereduceerd).
Heeft de anode of kathode een hoger reductiepotentieel?
De elektronen die bij deze cellen betrokken zijn, vallen van de anode, die een hoger potentieel heeft om geoxideerd te worden, naar de kathode, die een lager potentieel heeft om geoxideerd te worden. … Het verschil tussen de potentiaal van de anode om gereduceerd te worden en de potentiaal van de kathode om gereduceerd te worden, is de celpotentiaal.
Is anode de halve cel met een lager reductiepotentieel?
Nee, een anode is gemaakt van een metaal dat minder reductiepotentieel heeft en een grotere neiging tot verlies heeftelektronen dan de kathode. Daarom vindt oxidatie plaats aan de anode en reductie aan de kathode.