Ans: Hydrazine heeft een hoger kookpunt dan ammoniak. Beide hebben waterstofbindingen (en permanente dipool-dipool, en Londense krachten Londense krachten Londense dispersiekrachten (LDF, ook bekend als dispersiekrachten, Londense krachten, onmiddellijke dipool-geïnduceerde dipoolkrachten, fluctuerende geïnduceerde dipoolbindingen of losjes als van der Waals-krachten) zijn een soort kracht die inwerkt tussen atomen en moleculen die normaal elektrisch symmetrisch zijn; dat wil zeggen, de elektronen zijn … https://en.wikipedia.org › wiki › London_dispersion_force
Londen verspreidingskracht - Wikipedia
) maar hydrazine kan meer waterstofbruggen vormen omdat het twee N-atomen heeft, elk met een alleenstaand paar, terwijl ammoniak er maar één heeft.
Heeft N2H4 waterstofbindingen?
N2H4 is een polair molecuul met Londense dispersiekrachten, dipool-dipoolkrachten en waterstofbinding tussen moleculen, terwijl C2H6 niet-polair is en alleen Londense dispersiekrachten tussen moleculen heeft.
Welke verbindingen kunnen waterstofbruggen vormen?
Waterstofbinding komt alleen voor in moleculen waar waterstof covalent is gebonden aan een van de drie elementen: fluor, zuurstof of stikstof. Deze drie elementen zijn zo elektronegatief dat ze het grootste deel van de elektronendichtheid in de covalente binding met waterstof terugtrekken, waardoor het H-atoom zeer elektron-deficiënt blijft.
Kan C3H6O een waterstofbrug vormen?
Vraag: a) (5punten) Twee moleculen (A en B) hebben dezelfde molecuulformule C3H6O Noch molecuul A, noch molecuul B kan waterstofbruggen vormen. Molecuul A heeft één sp2-s sigmabinding.
Heeft aceton een waterstofbrug?
Aceton heeft geen waterstofbinding omdat er geen waterstofatomen direct aan de zuurstof zijn gebonden, wat de benodigde sterkte van de dipool zou geven…