De lokale structuur van waterstofgebonden moleculen van methylamine bleek nogal ruimtevullend te zijn vanwege de grote mate van ketenvertakking. Methaanthiolmoleculen bleken ook waterstofbruggen te vormen die kleine compacte clusters vormden.
Voert methylamine waterstofbruggen met water?
Primaire amines
Het kookpunt van methylamine is echter -6,3°C, terwijl het kookpunt van ethaan veel lager is bij -88,6°C. De reden voor de hogere kookpunten van de primaire aminen is dat ze waterstofbindingen met elkaar kunnen vormen evenals van der Waals-dispersiekrachten en dipool-dipool-interacties.
Hoeveel waterstofbruggen kan methylamine maken?
Methanol, methylamine en methaanthiol bestaan in vloeibare toestand in het temperatuurbereik van 161,7 °, 88 ° en 129,2 ° C, met kookpunten bij respectievelijk 64,7 °, 6 ° en 6,2 ° C. In principe kunnen alle drie soorten moleculen drie sterke waterstofbruggen. bezitten
Kan amine waterstofbruggen vormen?
Primaire en secundaire aminen zijn zowel donoren als acceptoren van waterstofbruggen, en ze vormen gemakkelijk waterstofbindingen met water. Zelfs tertiaire aminen zijn oplosbaar in water omdat het niet-gebonden elektronenpaar van het stikstofatoom een waterstofbrugacceptor is van een waterstofatoom van water.
Kan CL waterstofbruggen vormen?
Vormt chloor waterstofbruggen? Hoewel chloor zeer elektronegatief is,beste antwoord is nee, en in deze les gaan we ervan uit dat chloor geen waterstofbruggen vormt (ook al heeft het dezelfde elektronegativiteit als zuurstof).
