Over het algemeen gedraagt een gas zich meer als een ideaal gas bij hogere temperatuur en lagere druk, omdat de potentiële energie als gevolg van intermoleculaire krachten minder belangrijk wordt in vergelijking met de kinetische energie van de deeltjes, en de grootte van de moleculen wordt minder belangrijk in vergelijking met de lege ruimte ertussen.
Onder welke omstandigheden gedragen echte gassen zich ideaal?
Systemen met zeer lage drukken of hoge temperaturen maken het mogelijk om echte gassen als "ideaal" in te schatten. Door de lage druk van een systeem ervaren de gasdeeltjes minder intermoleculaire krachten met andere gasdeeltjes.
Wat betekent het als een gas zich ideaal gedraagt?
De ideale gaswet gaat ervan uit dat gassen zich ideaal gedragen, wat betekent dat ze aan de volgende kenmerken voldoen: (1) de botsingen tussen moleculen zijn elastisch en hun beweging is wrijvingsloos, wat betekent dat de moleculen geen energie verliezen; (2) het totale volume van de individuele moleculen is een grootte kleiner …
Onder welke omstandigheden voldoet een echt gas aan de ideale gasvergelijking?
Als gevolg hiervan begint een echt gas zich te gedragen als een ideaal gas zonder volume en zonder aantrekkingskracht. Daarom kunnen we concluderen dat echte gassen het ideale gasgedrag gehoorzamen bij hoge temperaturen en lage druk. Opmerking: De vergelijking voor een ideaal gas wordt een ideale gasvergelijking genoemd.
Voldoen echte gassen aan PV nRT?
De echte gassen gehoorzamen aan het ideale gasvergelijking PV=RT bij hoge temperatuur en lage druk. Echte gassen voldoen niet onder alle omstandigheden van temperatuur en druk aan de ideale gaswetten.
