Een galvanische cel bestaat uit twee halve cellen, zodat de elektrode van de ene halve cel bestaat uit metaal A en de elektrode van de andere halve cel uit metaal B; de redoxreacties voor de twee afzonderlijke halfcellen zijn dus: An+ + ne− ⇌ A . Bm+ + mij− ⇌ B.
Wat is de celreactie van de galvanische cel?
De redoxreacties in een galvanische cel vinden alleen plaats op het grensvlak tussen het reactiemengsel van elke halve cel en zijn elektrode. Om de reactanten gescheiden te houden met behoud van de ladingsbalans, zijn de twee halfceloplossingen verbonden door een buis gevuld met een inerte elektrolytoplossing, een zoutbrug genaamd.
Wat is correct voor galvanische cel?
Elektronen stromen anode naar kathode.
Wat is nodig voor een galvanische cel?
Opstelling van een galvanische cel
De cel zou idealiter twee elektroden bevatten. Een van deze elektroden, de kathode, zal een positief geladen elektrode zijn, terwijl de andere de anode, de negatief geladen elektrode, zal zijn. Deze twee elektroden vormen de twee essentiële componenten van de galvanische cel.