Atomen zullen reageren om in de meest stabiele staat mogelijk te komen. … Er is sprake van een stabiele opstelling wanneer het atoom wordt omringd door acht elektronen. Dit octet kan worden gevormd door eigen elektronen en sommige elektronen die worden gedeeld. Een atoom blijft dus bindingen vormen totdat een octet van elektronen is gemaakt.
Hoe kunnen atomen een stabiel octet bereiken?
Er zijn twee manieren waarop atomen aan de octetregel kunnen voldoen. Een manier is door hun valentie-elektronen te delen met andere atomen. De tweede manier is door valentie-elektronen van het ene atoom naar het andere over te brengen.
Hoe bereiken atomen de octettoestand?
Volgens de octetregel hebben de atomen onmiddellijk voor en na neon in het periodiek systeem (d.w.z. C, N, O, F, Na, Mg en Al), de neiging om een vergelijkbare configuratie te bereiken door elektronen te verkrijgen, te verliezen of te delen . Het argonatoom heeft een analoge 3s2 3p6 configuratie.
Hoe krijgen atomen stabiliteit?
Om een grotere stabiliteit te bereiken, zullen atomen de neiging hebben hun buitenste schillen volledig te vullen en zich te binden met andere elementen om dit doel te bereiken door elektronen te delen, elektronen van een ander atoom te accepteren, of elektronen aan een ander atoom doneren.
Waarom volgen atomen de octetregel?
Atomen volgen de octetregel omdat ze altijd de meest stabiele elektronenconfiguratie zoeken. Het volgen van de octetregel resulteert in volledig gevulde s- en p-orbitalen in het buitenste energieniveau van een atoom. Elementen met een laag atoomgewicht (de eerste 20 elementen) houden zich het meest waarschijnlijk aan de octetregel.