Atomen met een geëxpandeerd octet Fosfor heeft vaak 5 orbitalen (10 elektronen) en zwavel heeft vaak 6 orbitalen (12 elektronen) omdat ze in de derde periode zitten, maar stikstof en zuurstof kunnen nooit geëxpandeerde octetten hebben omdat ze in de tweede periode zitten en er niet zoiets bestaat als een 2d orbitaal.
Waarom kan stikstof geen octet uitzetten?
Het totale aantal valentie-elektronen is 5+6=11. Daarom, ongeacht hoe elektronen worden gedeeld tussen de stikstof en zuurstofatomen, stikstof kan op geen enkele manier een octet hebben.
Heeft stikstof een uitgebreid octet?
Soorten met uitgebreide octetten
Een atoom zoals fosfor of zwavel dat meer dan een octet heeft, zou zijn valentieschil hebben vergroot. Dit kan alleen gebeuren als de valentieschil voldoende orbitalen heeft om de extra elektronen op te vangen. … Dus stikstof kan NF3 vormen (waarin stikstof een octet heeft) maar niet NF5.
Waarom volgt no2 de octetregel niet?
Nogmaals, stikstofdioxide volgt niet de octetregel voor een van zijn atomen, namelijk stikstof. Het totale aantal valentie-elektronen is 5+2(6)=17. Er is een persistent radicaal karakter op stikstof omdat het een ongepaard elektron heeft. De twee zuurstofatomen in dit molecuul volgen de octetregel.
Wat is het octet van stikstof?
De octetregel is het begrip dat de meeste atomenproberen stabiliteit te krijgen in hun buitenste energieniveau door de s- en p-orbitalen van het hoogste energieniveau te vullen met acht elektronen. Stikstof heeft een elektronenconfiguratie van 1s22s22p3 dit betekent dat stikstof vijf valentie-elektronen heeft 2s22p3.