De temperatuur blijft constant tijdens de verandering van toestand omdat de warmte-energie die wordt geleverd om de toestand van de materie te veranderen, wordt gebruikt bij het breken van de intermoleculaire krachten en andere aantrekkende krachten. … De temperatuur blijft dus constant omdat alle warmte wordt verbruikt en er geen externe warmte wordt afgegeven of geabsorbeerd.
Waarom blijft de temperatuur constant tijdens een faseverandering?
Tijdens een verandering van de toestand van de materie wordt de toegevoerde energie niet gebruikt om de kinetische energie van de moleculen te verhogen, maar om de bindingsenergieën te veranderen. Daarom blijft de temperatuur constant.
Wat gebeurt er met de temperatuur tijdens een toestandsverandering?
De temperatuur blijft hetzelfde wanneer een vaste stof smelt of een vloeistof kookt (van toestand verandert) tijdens een toestandsverandering, ook al wordt warmte-energie geabsorbeerd. De temperatuur blijft ook hetzelfde terwijl een vloeistof bevriest, ook al wordt er nog steeds warmte-energie afgegeven aan de omgeving.
Als de temperatuur constant blijft tijdens de faseverandering dan heet dat?
Dit proces heet sublimatie. Stel je voor dat je rustig je limonade drinkt op een buitentuinfeestje. Je pakt wat ijs om je limonade af te koelen, en het mengsel in je glas is nu half ijs, halve limonade (waarvan je kunt aannemen dat het dezelfde soortelijke warmte heeft als water), met een temperatuur vanprecies 0 graden Celsius.
Waarom blijft de temperatuur constant tijdens interconversie van toestanden?
Wanneer een stof interconversie ondergaat, blijft de temperatuur van de stof constant. Dit komt omdat warmte die aan de stof wordt toegevoerd, helpt bij het breken van het kristalrooster van vaste. Daarom krijgen alle moleculen dezelfde kinetische energie. Er treedt dus geen verandering in temperatuur op.
