- Hoewel boorzuur 3 OH-groepen bevat, kan het toch als monobasisch zuur werken in plaats van als tribasisch zuur. Dit komt omdat het niet werkt als een protondonor, maar een paar elektronen van OH-ionen accepteert. … - Aangezien er maar één \[{{H}^{+}}] kan worden vrijgegeven door een watermolecuul, is boorzuur een monobasisch zuur.
Hoe is boorzuur een monobasisch zuur?
Boron Speciation
Boorzuur is een exclusief monobasisch zuur en is geen protondonor, maar accepteert eerder een hydroxylionen (een Lewis-zuur) om de tetraëdrisch anion B O H 4 − (eqn (1)): 1.
Is boorzuur geen protonzuur?
Boorzuur is een zwak monobasisch zuur. Omdat het zelf geen H+-ionen kan afgeven. Het ontvangt OH−-ionen van watermoleculen om zijn octet te voltooien en geeft op zijn beurt H+-ionen af. Het bevat geen waterstofionen, dus geen protonzuur maar ze kunnen elektronen van OH− accepteren, dus het is een Lewis-zuur.
Waarom is boorzuur zo zwak?
Waarom wordt boorzuur als een zwak zuur beschouwd? Boorzuur wordt beschouwd als een zwak zuur omdat het zelf geen H+-ionen kan afgeven . Het ontvangt OH– ionen van het watermolecuul om zijn octet te voltooien en geeft op zijn beurt H+ ionen af.
Is boorzuur zwak of sterk?
Boorzuur is een zeer zwak zuur en directe titratie met NaOH is niet mogelijk. Een hulpreagens dat bijdraagt aan de afgifte vanprotonen in een bekende stoichiometrie vergemakkelijken de zuur-base-titratie.