Amerikaanse chemicus G. N. Lewis speelde een belangrijke rol bij het ontwikkelen van de theorie van covalente binding. Het onderwerp chemische binding vormt de kern van de chemie. In 1916 publiceerde Gilbert Newton Lewis (1875-1946) zijn baanbrekende artikel waarin hij suggereerde dat een chemische binding een elektronenpaar is. … Elektronenparen worden daarom als eenzame paren beschouwd als twee elektronen gepaard zijn, maar niet worden gebruikt bij chemische binding. Het aantal lone pair-elektronen plus het aantal bindingselektronen is dus gelijk aan het totale aantal valentie-elektronen rond een atoom. https://en.wikipedia.org › wiki › Lone_pair
Eenzaam paar - Wikipedia
gedeeld door twee atomen.
Wie is Gilbert Lewis?
Lewis. Gilbert Newton Lewis ForMemRS (23 oktober 1875 - 23 maart 1946) of (25 oktober 1875 - 23 maart 1946) was een Amerikaanse fysisch chemicus en een decaan van het College of Chemistry aan de Universiteit van Californië, Berkeley.
Waar stond Gilbert Lewis om bekend?
23, 1875, Weymouth, Mass., VS - overleden op 23 maart 1946, Berkeley, Californië), Amerikaanse fysisch chemicus vooral bekend om zijn bijdragen aan chemische thermodynamica, het elektronenpaarmodel van de covalente binding, de elektronische theorie van zuren en basen, de scheiding en studie van deuterium en zijn verbindingen, en zijn werk over …
Wanneer stelde Gilbert Lewis een kubusvormig atoom voor?
Studenten scheikunde zullen bekend zijn met punt- en kruisdiagrammen die elektronenparen in eenvoudige moleculen laten zien. Gilbert Lewis stelde deze diagrammen en het idee voor dat bindingen tussen atomen werden gevormd door paren van gedeelde elektronen in een paper genaamd "The Atom and the Molecule" in 1916.
Wat zijn de twee soorten hechting?
Er zijn drie primaire soorten binding: ionisch, covalent en metallisch
- Ionische binding.
- Covalente binding.
- Metalen verlijming.