De koolstof-waterstofbinding (C–H-binding) is een binding tussen koolstof- en waterstofatomen die in veel organische verbindingen voorkomt. Deze binding is een covalente binding, wat betekent dat koolstof zijn buitenste valentie-elektronen deelt met maximaal vier waterstofatomen. Dit voltooit beide buitenste schalen waardoor ze stabiel zijn.
Is H en CI een covalente binding?
Waterstof en koolstof hebben vergelijkbare elektronegativiteitswaarden, dus de C-H-binding wordt normaal gesproken niet beschouwd als een polaire covalente binding. Zo hebben ethaan, ethyleen en acetyleen niet-polaire covalente bindingen en zijn de verbindingen niet-polair.
Voert C covalente bindingen?
Koolstof vormt covalente bindingen met koolstofatomen of andere elementen. Er is een grote diversiteit aan koolstofverbindingen, variërend in grootte van slechts één tot duizenden atomen. Koolstof heeft vier valentie-elektronen, dus het kan een volledig buitenste energieniveau bereiken door vier covalente bindingen te vormen.
Is C en H niet-polaire covalente binding?
De C–H-binding is daarom beschouwd als niet-polair. Beide waterstofatomen hebben dezelfde elektronegativiteitswaarde - 2,1. Het verschil is nul, dus de binding is niet-polair.
Is het waarschijnlijk dat H covalente bindingen vormt?
Waterstof kan deelnemen aan zowel ionische als covalente binding. Bij deelname aan covalente binding heeft waterstof slechts twee elektronen nodig om een volledige valentieschil te hebben. Omdat het maar één elektron heeft om mee te beginnen, kan het er maar één makenband.
