Over het algemeen is water goed in het oplossen van ionen en polaire moleculen, maar slecht in het oplossen van niet-polaire moleculen. … (Een polair molecuul is een molecuul dat neutraal of ongeladen is, maar een asymmetrische interne ladingsverdeling heeft, wat leidt tot gedeeltelijk positieve en gedeeltelijk negatieve gebieden.)
Lost polariteit op?
Als de polariteiten van het oplosmiddel en de opgeloste stof overeenkomen (beide zijn polair of beide zijn niet-polair), dan zal de opgeloste stof waarschijnlijk oplossen. Als de polariteiten van het oplosmiddel en de opgeloste stof verschillend zijn (de ene is polair, de andere niet-polair), zal de opgeloste stof waarschijnlijk niet oplossen.
Zal de polariteit ze oplosbaar of onoplosbaar maken in water?
Dus polariteit beïnvloedt de oplosbaarheid. Als opgeloste stof en oplosmiddel ongeveer dezelfde polariteit hebben, zullen ze waarschijnlijk een oplossing vormen. "Like lost like": Polaire opgeloste stoffen lossen op in polaire oplosmiddelen; niet-polaire opgeloste stoffen lossen op in niet-polaire oplosmiddelen.
Hoe lossen polaire moleculen op in water?
Dus het gedeeltelijk negatieve deel van het ene polaire molecuul (zoals water) zal interageren met het gedeeltelijk positieve deel van een andermolecuul (zoals je mysterieuze substantie). Hierdoor kunnen polaire stoffen elkaar oplossen. … Ze zijn niet-polair, dus er is weinig waar het polaire watermolecuul zich toe kan aangetrokken voelen.
Wat gebeurt er als een polair molecuul in water wordt geplaatst?
Als gevolg van de polariteit van het water, elk watermolecuul trekt andere watermoleculen aan vanwege de tegengestelde ladingen ertussen, en vormt waterstofbruggen. Water trekt ook andere polaire moleculen en ionen aan of wordt aangetrokken door andere, waaronder veel biomoleculen, zoals suikers, nucleïnezuren en sommige aminozuren.
