Een oplossing is neutraal als het gelijke concentraties hydronium- en hydroxide-ionen bevat hydroxide-ionen Hydroxide is een diatomisch anion met de chemische formule OH−. Het bestaat uit een zuurstof- en waterstofatoom dat bij elkaar wordt gehouden door een enkele covalente binding en heeft een negatieve elektrische lading. Het is een belangrijk maar meestal ondergeschikt bestanddeel van water. https://en.wikipedia.org › wiki › Hydroxide
Hydroxide - Wikipedia
; zuur als het een grotere concentratie hydroniumionen bevat dan hydroxide-ionen; en basisch als het een lagere concentratie hydroniumionen bevat dan hydroxide-ionen.
Wat is een neutrale waterige oplossing?
Neutrale waterige oplossingen zijn mengsels van water en andere chemische verbindingen met een pH in de buurt van 7. De chemische verbindingen kunnen oppervlakteactieve stoffen, corrosieremmers en andere additieven omvatten. Neutrale en alkalische waterige oplossingen zijn de meest gebruikte waterige oplossingen.
Wat maakt een waterige oplossing basisch?
Op dezelfde manier definieerde Arrhenius een base als een verbinding die de concentratie van hydroxide-ionen (OH−) in waterige oplossing verhoogt. Veel basen zijn ionische verbindingen die het hydroxide-ion als hun anion hebben, dat vrijkomt wanneer de base in water oplost.
Welke informatie is nodig om te bepalen of een waterige oplossing zuur, basisch of neutraal is?
Aoplossing met een pH van 7 wordt geclassificeerd als neutraal. Als de pH lager is dan 7, is de oplossing zuur. Als de pH hoger is dan 7, is de oplossing basisch. Deze getallen beschrijven de concentratie van waterstofionen in de oplossing en nemen toe op een negatieve logaritmische schaal.
Is waterige oplossing basisch?
Een basische oplossing is een waterige oplossing die meer OH-ionen bevat dan H+ionen. Met andere woorden, het is een waterige oplossing met een pH hoger dan 7. … Voorbeelden van veelvoorkomende basische oplossingen zijn zeep of wasmiddel opgelost in water of oplossingen van natriumhydroxide, kaliumhydroxide of natriumcarbonaat.