Het oxidatiegetal oxidatiegetal De toename van de oxidatietoestand van een atoom, door een chemische reactie, staat bekend als oxidatie; een afname van de oxidatietoestand staat bekend als een reductie. Dergelijke reacties omvatten de formele overdracht van elektronen: een nettowinst in elektronen is een reductie en een nettoverlies van elektronen is oxidatie. https://en.wikipedia.org › wiki › Oxidatiestaat
Oxidatietoestand - Wikipedia
chloor verandert van 0 naar -1: chloor wordt verminderd. Het oxidatiegetal van broom verandert van -1 in 0: broom wordt geoxideerd.
Is Cl2 een oxidatie- of reductiemiddel?
Cl2 krijgt één elektron; het wordt gereduceerd van Cl2 tot 2 Cl−, dus Cl2 is het oxidatiemiddel.
Wat is chlooroxidatie?
Chloor is het enige element dat de oxidatietoestand heeft veranderd. … Het NaCl-chlooratoom wordt gereduceerd tot een oxidatietoestand van -1; het NaClO-chlooratoom wordt geoxideerd tot een toestand van +1. Dit type reactie, waarbij een enkele stof zowel wordt geoxideerd als gereduceerd, wordt een disproportioneringsreactie genoemd.
Is chloor een reductiemiddel?
Chloor is een oxidatiemiddel omdat het één elektron in zijn valentieschil nodig heeft om de ene lege ruimte in te nemen. Chloor kan elektronen opnemen van zowel jodide- als bromide-ionen. … Goede reductiemiddelen zijn ook metaalhydriden, zoals NaH, CaH2 en LiAlH4, die formeelbevatten het H-ion.
Hoe weet je welke geoxideerd of gereduceerd is?
Oxidatiegetallen vertegenwoordigen de potentiële lading van een atoom in zijn ionische toestand. Als het oxidatiegetal van een atoom tijdens een reactie afneemt, wordt het verlaagd. Als het oxidatiegetal van een atoom toeneemt, wordt het geoxideerd.