Als ΔG=0, is het systeem in evenwicht. Als ΔG>0, is het proces niet spontaan zoals beschreven, maar gebeurt het spontaan in de omgekeerde richting.
Wat gebeurt er als Delta G nul is?
Wanneer Δ G=0 \Delta \text G=0 ΔG=0delta, starttekst, G, eindtekst, is gelijk aan, 0, het systeem is in evenwicht en de concentraties van de producten en reactanten blijven constant.
Waarom Gibbs vrije energie nul is?
Dus, als de vrije energie positief is in een reactie, dan zal de omgekeerde reactie spontaan plaatsvinden. Nu is evenwicht gewoon een punt waarop geen netto verandering optreedt, dat wil zeggen, de concentraties in een systeem hebben geen netto verandering in de tijd. Daarom veranderen de entropie(S) en enthalpie(H) ook niet. Dus, dG=0.
Wat betekent het als ∆ G nul is?
Als het zo is dat producten en reactanten even gunstig zijn bij evenwicht, dan is ∆G° nul, MAAR ∆G° is niet noodzakelijk NUL bij evenwicht. … ALS dat zo is, dan moet de reactie van meer reactanten, de waarde van Q verlagen en ∆G tot nul laten bereiken, d.w.z. toestaan dat er een evenwicht wordt bereikt.
Wat is Gibbs gratis energie precies?
De vrije energie van Gibbs (gemeten in joule in SI) is de maximale hoeveelheid niet-expansiewerk dat kan worden geëxtraheerd uit een thermodynamisch gesloten systeem (een systeem dat warmte en werken met zijn omgeving, maar niet uit).
