Een zure oplossing heeft een hoge concentratie waterstofionen (H +start superscript, plus, end superscript), groter dan die van zuiver water. Een basische oplossing heeft een lage H +start superscript, plus, end superscript concentratie, minder dan die van zuiver water.
Wat heeft de hoogste concentratie H+ ionen?
Op de pH-schaal is het getal met de hoogste concentratie waterstofionen over het algemeen 0. Dit vertegenwoordigt een oplossing met een waterstofion…
Welk zuur heeft een hogere waterstofionenconcentratie?
Sterke zuren en pH
pH is een maat voor de concentratie van waterstofionen in een oplossing. Sterke zuren zoals zoutzuur hebben in de concentraties die u normaal in het laboratorium gebruikt een pH van ongeveer 0 tot 1. Hoe lager de pH, hoe hoger de concentratie waterstofionen in de oplossing.
Wat is het sterkste zuurgetal?
Sterke zuren
Over het algemeen heeft een sterk zuur een pH van ongeveer nul tot 3 . Hoe sterker het zuur, hoe beter het dissocieert in een waterige oplossing, waarbij meer kationische waterstofionen (H+) vrijkomen. Voorbeelden van sterke zuren zijn zoutzuur (HCl), waterstofbromide (HBr), perchloorzuur (HClO4) en zwavelzuur (H2 SO4).
Wat is de meest basale stof?
Zure regen en de pH-schaal
De schaal heeft waarden variërend van nul (de meest zure) tot14 (de meest basale). Zoals je kunt zien aan de pH-schaal hierboven, heeft zuiver water een pH-waarde van 7. Deze waarde wordt als neutraal beschouwd, niet zuur of basisch.