Geschiedenis. Thermochemie berust op twee generalisaties. In moderne termen uitgedrukt, zijn ze als volgt: De wet van Lavoisier en Laplace (1780): De energieverandering die gepaard gaat met elke transformatie is gelijk aan en tegengesteld aan de energieverandering die gepaard gaat met het omgekeerde proces.
Wat zijn de twee wetten van de thermochemie?
Er zijn twee wetten van de thermochemie: De wet van Lavoisiter–Laplace en de wet van constante warmte van Hess.
Is de wet van Hess een thermochemie?
Zijn beroemdste artikel, dat in 1840 werd gepubliceerd, omvatte zijn wet over thermochemie. De wet van Hess is omdat enthalpie een toestandsfunctie is, waarmee we de algehele verandering in enthalpie kunnen berekenen door simpelweg de veranderingen voor elke stap van de weg op te tellen, totdat het product is gevormd.
Wat zijn thermochemische wetten?
Bepaalde wetten of regels zijn van toepassing bij het gebruik van thermochemische vergelijkingen: ΔH is recht evenredig met de hoeveelheid van een stof die reageert of wordt geproduceerd door een reactie. Enthalpie is recht evenredig met de massa. Als je dus de coëfficiënten in een vergelijking verdubbelt, wordt de waarde van ΔH vermenigvuldigd met twee.
Wat is het concept van thermochemie?
Thermochemie wordt gedefinieerd als de tak van de thermodynamica die zich richt op veranderingen die optreden tijdens chemische reacties.
