Ionische verbindingen lossen op in water als de energie die vrijkomt wanneer de ionen interageren met watermoleculen de energie compenseert die nodig is om de ionische bindingen in de vaste stof te verbreken en de energie die nodig is om scheid de watermoleculen zodat de ionen in de oplossing kunnen worden ingebracht.
Lossen ionische verbindingen gewoonlijk op in water?
Water lost meestal veel ionische verbindingen en polaire moleculen op. Apolaire moleculen zoals die in vet of olie voorkomen, lossen niet op in water. We zullen eerst het proces onderzoeken dat optreedt wanneer een ionische verbinding zoals keukenzout (natriumchloride) in water oplost.
Welke ionische verbinding moet oplossen in water?
Polaire verbindingen hebben de neiging om op te lossen in water, en we kunnen die algemeenheid uitbreiden tot de meest polaire verbindingen van volledig ionische verbindingen. Tafelzout of natriumchloride (NaCl), de meest voorkomende ionische verbinding, is oplosbaar in water (360 g/L).
Wat gebeurt er als een oplosbare ionische verbinding oplost in water?
Wanneer ionische verbindingen in water oplossen, de ionen in de vaste stof scheiden zich en verspreiden zich uniform door de oplossing omdat watermoleculen de ionen omringen en oplossen, waardoor de sterke elektrostatische krachten ertussen worden verminderd. Dit proces vertegenwoordigt een fysieke verandering die bekend staat als dissociatie.
Waarom lossen ionische verbindingen gemakkelijk op?
Om een ionische verbinding op te lossen, het watermoleculen moeten in staat zijn de ionen te stabiliseren die het gevolg zijn van het verbreken van de ionische binding. … Wanneer je een ionische stof in water plaatst, trekken de watermoleculen de positieve en negatieve ionen uit het kristal aan.
