Elementen in Groepen 15, 16 en 17 vinden het gemakkelijker om elektronen te krijgen dan ze te verliezen. Zuurstofatomen krijgen bijvoorbeeld twee elektronen om O2- ionen te vormen. Deze hebben dezelfde elektronenconfiguratie als het edelgas-neon. Elementen in Groep 14 kunnen er vier verliezen of vier elektronen krijgen om een edelgasstructuur te krijgen.
Kan zuurstof elektronen opnemen?
Een elektrisch neutraal zuurstofatoom verkrijgt twee elektronen om een zuurstofion te vormen met twee negatieve ladingen. Merk op hoe de lading in dit proces bespaart. Deze specifieke opstelling zorgt voor twee gevulde hoofdenergieniveaus terwijl de rest leeg blijft. Als gevolg hiervan zou het O2−-ion relatief chemisch stabiel moeten zijn.
Hoeveel elektronen wint of verliest zuurstof?
Op dezelfde manier, wanneer zuurstof, O, 2 elektronen krijgt is het anion O2–. De 2 staat voor de 2 gewonnen elektronen en de - is voor de negatieve lading de gewonnen zuurstof.
Hoeveel elektronen wint zuurstof?
De twee gewonnen elektronen (paarse stippen) betekent dat dit zuurstofion 10 elektronen heeft (-10 lading) en slechts 8 protonen (+8 lading), waardoor het ion een netto last van -2. Symbolisch kunnen we dit zuurstofion voorstellen als O-2.
Waarom krijgt zuurstof twee elektronen?
Zuurstof zit in groep zes in het periodiek systeem, dus het heeft zes elektronen in zijn valentieschil. Dit betekent dat het moet winnentwee elektronen om de octetregel te gehoorzamen en een volledige buitenste schil van elektronen te hebben (acht). Omdat elektronen een lading van 1- hebben, zou het toevoegen van twee elektronen de lading van het oxide-ion 2-. maken
