Polyprotische zwakke zuren definiëren H 2A is een diprotisch zuur omdat het 2 protonen kan doneren. H 2A is een zwak zuur omdat het niet volledig dissociëert (ioniseert), dat wil zeggen dat de moleculaire vorm van het zuur in evenwicht is met de ionen die door zijn gedeeltelijke dissociatie worden geproduceerd.
Zijn polyprotische zuren zuurder?
Polyprotische zuren, zoals H2 SO4 en H3 PO4, bevatten twee of drie waterstofionen. Het is verleidelijk om te denken dat polyprotische zuren sterker zijn dan monoprotische zuren omdat ze meerdere waterstofionen bevatten, maar dat is eigenlijk niet waar.
Hoe weet je welk polyprotisch zuur sterker is?
Onthoud: de sterkste zuren dissociëren het gemakkelijkst. Van de negen zuren in tabel, is de sterkste zwavelzuur (1) , met de hoogste zuurionisatieconstante, en de zwakste is fosfor (3). ionen zijn in zeer kleine concentraties aanwezig., en H + in volgorde van afnemende concentratie.
Zijn diprotische zuren sterke zuren?
Diprotische zuren, zoals zwavelzuur (H2SO4), koolzuur (H2 CO3), waterstofsulfide (H2S), chroomzuur (H2 CrO4), en oxaalzuur (H2C2O4) hebben twee zure waterstofatomen. … Zwavelzuur is een sterk zuur omdat Ka voor het verlies van het eerste proton veel groter is dan 1.
Is HCl een zwak?zuur?
HCl is een sterk zuur omdat het bijna volledig dissocieert. Daarentegen dissocieert een zwak zuur zoals azijnzuur (CH3COOH) niet goed in water - veel H+ ionen blijven binnen het molecuul. Samengevat: hoe sterker het zuur hoe meer vrije H+ ionen vrijkomen in de oplossing.