Terwijl we uitleggen waarom CCl4 niet kan worden gehydrolyseerd, zeggen we dat een koolstofatoom geen d-orbitalen heeft en dat daarom een watermolecuul (lone pair-elektronen van het O-atoom) geen coördinaatbinding met koolstof kan vormen. Dus CCl4 kan niet worden gehydrolyseerd.
Waarom is hydrolyse van CCl4 niet mogelijk?
CCl4 ondergaat geen hydrolyse vanwege de afwezigheid van lege d-orbitalen. Maar in SiCl4 heeft silicium lege d-orbitalen die voor hydrolyse kunnen worden gebruikt. Vandaar dat SiCl4 hydrolyse kan ondergaan.
Waarom kan CCl4 niet worden gehydrolyseerd, maar NCl3 wel?
In feite wordt de oplosbaarheid of zelfs hydrolyse van ccl4 niet vergemakkelijkt in water vanwege de niet-polariteit van ccl4, terwijl in het geval van NCl3 het molecuul polair is en zelfs een eenzaam stikstofpaar verder verbetert de polarisatie waardoor het molecuul hydrolyseert. NCl3 gehydrolyseerd vanwege beschikbaarheid van lege D-orbitaal.
Waarom is CCl4 wel bestand tegen hydrolyse, maar SiCl4 niet?
CCl4 ondergaat geen hydrolyse door water omdat het koolstofatoom klein is en wordt afgeschermd door grotere chlooratomen . … In SiCl4,is het siliciumatoom groter dan het koolstofatoom en heeft het ook 3D-atoomorbitalen voor binding, dus hydrolyse is mogelijk.
Waarom kan NCl3 gehydrolyseerd worden?
NCl3 is hydrolyseren, maar NF3 is niet omdat F noch N lege orbitalen heeft (omdat er geen d-orbitalen zijn). Terwijl Cl in NCl3 lege d-orbitalen heeft om te huisvestenelektronen worden niet gehydrolyseerd.. Simpel omdat chloor een lege d-orbitaal heeft. Dus Ncl3 is gehydrolyseerd.
