Dus, chloorazijnzuur is sterker dan azijnzuur. Antwoord: Door de aanwezigheid van een meer elektronegatief atoom Cl, is de elektronendichtheid op H van de carboxylgroep van chloorazijnzuur lager in vergelijking met die van azijnzuur en daarom kan chloorazijnzuur H op een gemakkelijkere manier afgeven.
Waarom is chloorazijnzuur zuurder?
Door het inductieve effect van het chlooratoom wordt de elektronendichtheid verlaagd ten opzichte van de reeds verzwakte O-H-binding in de carboxylgroep (vanwege de aanwezigheid van een alfa-carbonylgroep) die maakt het op zijn beurt een sterker zuur dan azijnzuur, omdat het gemakkelijker wordt om de waterstof aan de base af te geven.
Is chloorazijnzuur sterk of zwak?
Evenzo is chloorazijnzuur, ClCH2 COOH, waarin het sterk elektronenzuigende chloor een waterstofatoom vervangt, ongeveer 100 keer sterker als zuur dan azijnzuur, en nitroazijnzuur, NO2CH2 COOH, is nog sterker. (De NO2 groep is een zeer sterke elektronenzuigende groep.)
Waarom is chloorazijnzuur sterker dan 3 chloorpropaanzuur?
In2-chloorpropaanzuur Cl staat op de 2e positie van nummering in de keten en daarom, … De afstand tot -COOH-groep voor Cl is kleiner dan in 3-chloorpropaanzuur en dus het heeft meer -I-effect waardoor het stabieler en sterker is.
Waarom is azijnzuur zwakker dan mierenzuur?
Uit azijnzuur enmierenzuur, wordt mierenzuur als sterker beschouwd omdat de CH3 in azijnzuur elektronen afgeeft. De CH3 draagt feitelijk de elektronendichtheid bij aan de O-H-binding, waardoor het moeilijker wordt om de H te verwijderen, en azijnzuur een zwakker zuur maakt dan mierenzuur.
