Bandsterkte is gerelateerd aan de lengte van de binding, en omdat jodium een veel grotere atomaire straal heeft dan fluor, heeft HI een veel langere en daarom zwakkere binding. De waterstof wordt vrij gemakkelijk verwijderd, waardoor HI een sterker zuur wordt.
Waarom is HI sterker zuur dan HCl?
HI heeft een langere binding dan HCl, waardoor de binding zwakker wordt. Daarom is het voor HI gemakkelijker om H+ te verliezen, waardoor het een sterker zuur wordt.
Is HI het sterkste zuur?
Acid Strength en Bond Strength
HCl, HBr en HI zijn allemaal sterke zuren, terwijl HF een zwak zuur is. De zuursterkte neemt toe naarmate de experimentele pKa-waarden in de volgende volgorde afnemen: HF (pKa=3,1) < HCl (pKa=-6,0) < HBr (pKa=-9,0) < HI (pKa=-9,5).
Is HI sterker zuur dan HF?
HI is een sterker zuur dan HF. De term "effectief" wordt gebruikt omdat de omzetting van gasvormig waterstofatoom in waterig proton in beide analyses is genegeerd. In de onderstaande grafiek staan de gegevens voor de vier waterstofhalogeniden in kcal/mol.
Waarom is HF zwakker zuur dan HI?
In HI is jodium minder elektronegatief en heeft het een grote omvang. Daarom is binding tussen waterstof en jodide zwakker. Het zal gemakkelijk splitsen in vergelijking met HF. Door meer vrijmaking van H+ ionen is HI sterker zuur.
