Elektronegativiteit neemt gedurende een periode toe omdat het aantal ladingen op de kern toeneemt. Dat trekt het bindende elektronenpaar sterker aan.
Waarom neemt de elektronegativiteit toe in een groep?
Elektronegativiteit is de maat voor het vermogen van een atoom in een binding om elektronen naar zich toe te trekken. Elektronegativiteit neemt toe over een periode en neemt af in een groep. … De grotere afstand en de grotere afscherming verzwakken de nucleaire aantrekkingskracht, en dus kan een atoom elektronen niet zo sterk aantrekken.
Waarom neemt de elektronegativiteit toe over een periode?
Over een periode van links naar rechts neemt de elektronegativiteit van atomen toe. Als je van links naar rechts over het periodiek systeem beweegt, hebben atomen een grotere kernlading en een kleinere covalente straal. Hierdoor kan de kern de bindingselektronen sterker aantrekken.
Wat betekent een toename in elektronegativiteit?
Elektronegativiteit verwijst naar het vermogen van een atoom om gedeelde elektronen in een covalente binding aan te trekken. Hoe hoger de waarde van de elektronegativiteit, hoe sterker dat element de gedeelde elektronen aantrekt.
Waarom neemt de elektronegativiteit af van boven naar beneden?
Van boven naar beneden in een groep neemt de elektronegativiteit af. Dit komt omdat atoomnummer een groep naar beneden stijgt, en dus is er een grotere afstandtussen de valentie-elektronen en de kern, of een grotere atomaire straal.
