Het gemiddelde siliciumatoom heeft veertien protonen, veertien elektronen en de meeste hebben 14 neutronen. Dit is een digram van een siliciumatoom. Dit toont de 14 protonen in de kern en waar de 14 elektronen zich bevinden. De vier elektronen, groen gemarkeerd, die zich in de buitenste ring bevinden, zijn de valentie-elektronen.
Wat zijn de subatomaire deeltjes van silicium?
Silicium heeft 14 protonen, 14 neutronen en 14 elektronen.
Waar bevinden deze twee soorten subatomaire deeltjes zich?
In het midden van elk atoom bevindt zich de kern. De kern bevat twee soorten subatomaire deeltjes, protonen en neutronen. De protonen hebben een positieve elektrische lading en de neutronen hebben geen elektrische lading. Een derde type subatomair deeltje, elektronen, beweegt rond de kern.
Waar zijn de elektronen in silicium?
Als we de configuratie schrijven, plaatsen we alle 14 elektronen in orbitalen rond de kern van het siliciumatoom. Bij het schrijven van de elektronenconfiguratie voor Silicium gaan de eerste twee elektronen in de 1s-orbitaal. Aangezien 1s slechts twee elektronen kan bevatten, gaan de volgende 2 elektronen voor Silicium in de 2s-orbitaal.
Hoe vind je subatomaire deeltjes?
Het symbool voor een atoom kan worden geschreven om het massagetal bovenaan en het atoomnummer onderaan weer te geven. Om het aantal subatomaire deeltjes in een atoom te berekenen, gebruik je deatoomnummer en massagetal: aantal protonen=atoomnummer . aantal elektronen=atoomnummer.
