Wanneer een elektron van L naar K-schil springt, d.w.z. van lager naar hoger schilenergie komt vrij omdat L de buitenste schil is dan K, dus wanneer het elektron van hogere schil naar lagere schil springt er komt energie vrij.
Wanneer een elektron van N-schil naar L-schil springt, is de energie?
De energie komt vrij wanneer een elektron van N-schil naar L-schil springt, aangezien N-schil een hogere energie heeft dan L-schil, dus het zendt een foton uit wanneer het van N overgaat naar L shell.
Als het elektron dan van M naar K-schil springt?
Als een elektron van L naar K schil springt geeft het: Kα en als een elektron van M naar K schil springt geeft het: Kβ.
Welke heeft meer energie K-schaal of L-schaal?
Hint: Volgens het atoommodel van Bohr heeft de schil die zich dichter bij de kern bevindt een lagere energie en de schil die zich verder van de kern bevindt, heeft een hogere energie. Omdat we weten dat K dichter bij de kern is, heeft het daarom lagere energie dan L-schil die relatief ver van de kern verwijderd is.
Waarom heeft de L-schaal meer energie dan de K-schaal?
In een atoom dwingen de wetten van de kwantummechanica de elektronen om een van een reeks goed gedefinieerde energiewaarden te hebben. … Het laagste energieniveau (de K-schil) kan slechts door twee elektronen worden ingenomen, de L-schil door 8 en de M-schil door 18. De K-schilelektronen bevinden zich het dichtst bij de kern.
