In een isobaar proces voor een eenatomig gas voldoen warmte en de temperatuurverandering aan de volgende vergelijking: Q=52NkΔT Q=5 2 N k Δ T. Voor een monoatomair ideaal gas is de soortelijke warmte bij constante druk 52R 5 2 R.
Is Q 0 in een isobaar proces?
Als warmte aan het systeem wordt toegevoegd, dan Q > 0. Dat wil zeggen, tijdens isobare expansie/verwarming wordt positieve warmte toegevoegd aan het gas, of gelijkwaardig, aan de omgeving ontvangt negatieve warmte. Aangepast, het gas ontvangt positieve warmte van de omgeving.
Hoe bereken je Q voor het isochoor proces?
Voor een isochoor proces: δQ=vCvmdT (waarbij Cvm een molaire warmtecapaciteit bij constant volume): Δ S v=∫ 1 2 δ Q T=v C v m ∫ T 1 T 2 d T T=v C v m ln T 2 T 1. Voor een isobaar proces: δQ=vCpmdT (waarbij Cpm een molaire warmtecapaciteit is bij constante druk).
Hoe bereken je werk Q?
De eerste wet van de thermodynamica wordt gegeven als ΔU=Q − W, waarbij ΔU de verandering in interne energie van een systeem is, Q de netto warmteoverdracht is (de som van alle warmteoverdracht in en uit het systeem), en W is het netto verrichte werk (de som van al het werk gedaan op of door het systeem).
Wat is W=- ∆ U?
31, 811 8, 656. donaldparida zei: tot slot, de vergelijking W=-ΔU (wat betekent dat het verrichte werk het negatief is van de verandering in potentiële energie) en het feit dat de potentiële energie van asysteem wanneer het referentiepunt op oneindig wordt genomen is altijd negatief hebben geen relatie met elkaar.
