Het p-subniveau heeft 3 orbitalen, dus kan maximaal 6 elektronen bevatten. Het d-subniveau heeft 5 orbitalen, dus kan maximaal 10 elektronen bevatten. En het 4 subniveau heeft 7 orbitalen, dus kan maximaal 14 elektronen bevatten. In de onderstaande afbeelding worden de orbitalen weergegeven door de hokjes.
Hoeveel p orbitalen zijn er?
De p-subschil kan maximaal zes elektronen bevatten, aangezien er drie orbitalen in deze subschil zijn. De drie p-orbitalen staan haaks op elkaar en hebben een gelobde vorm. De grootte van de p-orbitalen neemt ook toe naarmate het energieniveau of de schaal toeneemt.
Hoe weet je hoeveel orbitalen er in een subniveau zijn?
Het aantal orbitalen dat je per subniveau krijgt, wordt gegeven door het magnetische kwantumgetal, ml. Meer specifiek hangt het aantal orbitalen dat je krijgt voor een bepaald subniveau af van het aantal waarden dat ml kan aannemen.
Hoeveel orbitalen zijn er als de waarde van het subniveau 2 is?
Let op: je kijkt alleen naar de orbitalen met de gespecificeerde n-waarde, niet die met lagere energieën. (a) Als n=2, zijn er vier orbitalen (een enkele 2s-orbitaal en drie orbitalen met het label 2p). Deze vier orbitalen kunnen acht elektronen bevatten.
Hoe vind je het aantal p-orbitalen?
Zoals je kunt zien, bevatten de subniveaus 2p en 3p elk zes elektronen, wat betekent dat ze volledig bezet zijn. Aangezien elk p-subniveau in totaal drie p-orbitalen - px, py,en pz - het aantal p-orbitalen bezet in een K-atoom is gelijk aan 6 - 3 p-orbitalen op het 2p-subniveau en 3 p-orbitalen op het 3p-subniveau.
