Om een elektronenconfiguratie met inert gas te vormen, heeft elk atoom in HCl één extra elektron nodig. … De grootte van het atoom, rekening houdend met zijn elektronegativiteit, is zodanig dat zijn elektronendichtheid te laag is om waterstofbruggen te vormen. Dit is de reden waarom, terwijl HF dat wel doet, HCl geen waterstofbinding vertoont.
Is H2S een waterstofbrug?
Beschouw bijvoorbeeld waterstofsulfide, H2S, een molecuul dat dezelfde vorm heeft als water, maar geen waterstofbruggen bevat. Vanwege de relatief zwakke intermoleculaire krachten kookt H2S bij ongeveer -60 °C en dat geldt ook voor een gas bij kamertemperatuur.
Welk type binding is waterstofchloride?
Polaire covalente obligaties. Een polaire covalente binding bestaat wanneer atomen met verschillende elektronegativiteiten elektronen delen in een covalente binding. Beschouw het waterstofchloride (HCl) molecuul. Elk atoom in HCl heeft nog een elektron nodig om een elektronenconfiguratie van inert gas te vormen.
Waarom kan HCl geen waterstofbruggen vormen?
De grootte van de intermoleculaire kracht wordt ook uitgedrukt in de respectieve normale kookpunten… HF, 19,5 ∘C versus … … Chloor is een groot atoom, waardoor de HCl een hoge elektronegativiteitsmaatstaf heeft, wat niet significant genoeg is om een waterstofbrug te creëren.
Is ch3ch3 een waterstofbrug?
Nee, er zijn geen waterstofbruggen in CH3-CH3 (ethaan). Dit komt omdat koolstof en waterstof vergelijkbareelektronegativiteiten.