Je kunt de Arrhenius-vergelijking gebruiken om het effect van een verandering van temperatuur op de snelheidsconstante te laten zien - en dus op de reactiesnelheid van de reactie Chemische kinetiek, ook bekend als reactiekinetiek, is de tak van de fysische chemie die zich bezighoudt met het begrijpen van de snelheid van chemische reacties. Het staat in contrast met de thermodynamica, die zich bezighoudt met de richting waarin een proces plaatsvindt, maar op zichzelf niets zegt over de snelheid ervan. https://en.wikipedia.org › wiki › Chemical_kinetics
Chemische kinetiek - Wikipedia
. Als bijvoorbeeld de snelheidsconstante verdubbelt, zal ook de reactiesnelheid toenemen.
Wat is het doel van de Arrhenius-vergelijking?
Arrhenius-vergelijking, wiskundige uitdrukking die het effect van temperatuur op de snelheid van een chemische reactie beschrijft, de basis van alle voorspellende uitdrukkingen die worden gebruikt voor het berekenen van reactiesnelheidsconstanten.
Wat is een voorbeeld van een Arrhenius-vergelijking?
De Arrhenius-vergelijking is k=Ae^(-Ea/RT), waarbij A de frequentie of pre-exponentiële factor is en e^(-Ea/RT) de fractie botsingen die voldoende energie heeft om de activeringsbarrière te overwinnen (d.w.z. een energie groter dan of gelijk aan de activeringsenergie Ea heeft) bij temperatuur T.
Wat is het gedrag van Arrhenius?
Het vertonen van Arrhenius-gedrag betekent dat de plot van lnk tegen 1/T voor areactie geeft een rechte lijn (lnk op de y, 1/T op de x). Aangezien de helling van een Arrhenius-plot evenredig is met de activeringsenergie, geldt hoe hoger de activeringsenergie, hoe sterker de temperatuur afhankelijk van de snelheidsconstante.
Wat is activeringsenergie in de Arrhenius-vergelijking?
Merk op dat wanneer de Arrhenius-vergelijking wordt herschikt zoals hierboven, het een lineaire vergelijking is met de vorm y=mx + b; y is ln(k), x is 1/T, en m is -Ea/R. De activeringsenergie voor de reactie kan worden bepaald door de helling van de lijn te vinden. - Ea/R=helling . Ea=-R•helling.