Voor een niet-homogeen systeem (bijv. tweefasige coëxistentie zoals in de vloeistof-gasfaseovergang) kan het voorkomen dat C_P=C_V. … Voor de gassen wordt de temperatuur verhoogd met ofwel constant volume en constante druk, bekend als Cp en Cv. Vandaar dat gassen Cp en Cv hebben.
Waarom is R CP CV?
Cp: Wanneer warmte wordt overgedragen bij een constante temperatuur met een toenemend volume, in een typisch geval met gas, zet het gas uit. Om ruimte te creëren voor uitzetting moet het gas mechanisch werk doen om de omgeving te duwen. … Cp-Cv=R [Universele gasconstante] Dit is de tweede relatie tussen Cp en Cv.
Waarom heeft een gas twee soortelijke warmte?
de soortelijke warmte is de hoeveelheid energie die nodig is om de temperatuur van één mol gas met 1 kelvin te verhogen. de reden waarom gassen twee soortelijke warmte hebben omdat ze niet stabiel zijn, veranderen ze meer dan vloeistoffen en vaste stoffen. … daarom, wanneer het volume constant wordt gehouden, krijgen we de warmtecapaciteit bij constant volume (Cv).
Is specifieke warmte een constante?
De soortelijke warmte is de hoeveelheid warmte per massa-eenheid die nodig is om de temperatuur met één graad Celsius te verhogen. … De molaire soortelijke warmte van de meeste vaste stoffen bij kamertemperatuur en hoger is bijna constant, in overeenstemming met de wet van Dulong en Petit.
Wat betekenen CP en CV?
Belangrijkste verschil – CV vs CP
CV en CP zijn twee termen die in de thermodynamica worden gebruikt. CV is de soortelijke warmte bij constantvolume, en CP is de soortelijke warmte bij constante druk. Specifieke warmte is de warmte-energie die nodig is om de temperatuur van een stof (per massa-eenheid) met één graad Celsius te verhogen.
