Trigonale bipiramidale voorbeelden Niet-polair. twee axiale posities zijn niet hetzelfde. drie equitoriale posities zijn hetzelfde.
Is een trigonaal bipyramidaal molecuul polair?
POLARITEIT: POOL - De elektronen van het eenzame paar werpen de perfect opheffende symmetrie van de vijf trigonale bipyramidale gebieden af, waardoor het algemene molecuul polair wordt. … De twee eenzame paren op deze elektronische geometrie moeten zich in equatoriale posities bevinden, waardoor de moleculaire geometrie T-vormig wordt.
Kan een trigonaal vlak molecuul niet-polair zijn?
McCord - Trigonaal vlak - 3 regio's. Als er geen eenzame paren zijn, komt de moleculaire geometrie overeen met de elektronische en is deze trigonaal vlak. … POLARITEIT: NON-POLAR - Zolang alle drie de posities hetzelfde zijn, kan het molecuul vanwege de perfecte symmetrie niet polair zijn.
Is het een polair molecuul?
Zoals eerder geleerd, zijn niet-polaire moleculen perfect symmetrisch, terwijl polaire moleculen dat niet zijn. Dit betekent dat als de vorm van het molecuul dat je hebt gekregen een gebogen of trigonale piramide is, het een polairmolecuul is. Onthoud dat asymmetrie ook van toepassing is als de buitenste atomen hetzelfde zijn.
Hoe kun je zien of een molecuul polair of niet-polair is?
- Als de rangschikking symmetrisch is en de pijlen even lang zijn, is het molecuul niet-polair.
- Als de pijlen verschillende lengtes hebben, en als ze niet in evenwicht zijnanders is het molecuul polair.
- Als de rangschikking asymmetrisch is, is het molecuul polair.
