Een toestandsfunctie is onafhankelijk van de paden die worden gevolgd om tot een specifieke waarde te komen, zoals energie, temperatuur, enthalpie en entropie. Enthalpie is de hoeveelheid warmte die vrijkomt of wordt geabsorbeerd bij een constante druk. Warmte is geen toestandsfunctie omdat het alleen is om energie in of uit een systeem over te dragen; het hangt af van paden.
Waarom is Q geen toestandsfunctie?
q is geen toestandsfunctie omdat het niet alleen afhankelijk is van de begin- en eindtoestanden; de waarde van q hangt af van de weg die is gevolgd om de uiteindelijke q te bereiken. Hier is een voorbeeld van waarom warmte geen staatseigenschap is: Overweeg om de temperatuur van 50,0 g water te verhogen van 25,0 °C naar 50,0 °C.
Waarom zijn werk W en warmte Q geen statusfuncties?
Temperatuur is een toestandsfunctie. … Warmte en arbeid zijn geen staatsfuncties. Werk kan geen toestandsfunctie zijn omdat het evenredig is met de afstand die een object wordt verplaatst, wat afhangt van het pad dat wordt gebruikt om van de begintoestand naar de eindtoestand te gaan.
Waarom is Delta H geen toestandsfunctie?
ΔH is een functie van twee toestanden, de begintoestand en de eindtoestand. Voor een bepaalde eindtoestand kunnen er oneindige ΔH-waarden zijn, afhankelijk van wat de begintoestand was. Voor een bepaalde begintoestand kunnen er oneindige ΔH-waarden zijn, afhankelijk van wat de eindtoestand is. Daarom is ΔH geen toestandsfunctie.
Waarom is verandering in statusfunctie geen statusfunctie?
Wijzeggen dat de verandering in de waarde van een toestandsfunctie alleen afhangt van de begin- en eindtoestanden van het systeem; de verandering in de waarde van een toestandsfunctie hangt niet af van het pad waarlangs de verandering wordt uitgevoerd.
