Moleculaire stikstof (N2) is een veel voorkomende chemische verbinding waarin twee stikstofatomen stevig aan elkaar zijn gebonden. … De sterke drievoudige binding tussen de atomen in moleculaire stikstof maakt deze verbinding moeilijk uit elkaar te halen, en dus bijna inert.
Wat veroorzaakt N chemisch inert?
Door hoge bindingsenergie van N=N molecuul is N2 chemisch inert.
Is N2 een inert?
Stikstofgas
De intrinsieke chemische stabiliteit van stikstof zal de kans op ongewenste chemische reacties/verbranding verkleinen. Structureel gezien is stikstof samengesteld uit twee atomen die het molecuul vormen (N2) zonder vrije elektronen. Als resultaat vertoont het eigenschappen zoals een edel (volledig inert) gas.
Waarom is stikstof inert van aard?
De drievoudige binding is covalent van aard en reageert niet onder normale omstandigheden. De drievoudige binding aanwezig in stikstof is erg sterk. Daarom kost het veel energie om die bindingen te verbreken om deel te nemen aan een reactie. Daarom wordt stikstof gewoonlijk een inert gas genoemd en gebruikt.
Is stikstof inert bij hoge temperatuur?
Stikstofgas is iets lichter dan lucht en enigszins oplosbaar in water. Het wordt algemeen beschouwd als en gebruikt als een inert gas; maar het is niet echt inert. … Bij hoge temperaturen zal stikstof zich combineren met actieve metalen, zoals lithium, magnesium en titanium om te vormennitriden.