Een factor die NF3 stabieler maakt dan de andere NX3 is de zeer lage F-F bindingsenergie (159 kJ mol-1). … Omdat fluor veel meer elektronegatief is dan waterstof, worden de bindingsparen van elektronen weggetrokken van stikstof, zodat in NF3 de bindingshoek feitelijk 102,3° is.
Waarom is de NF3-verbinding stabiel?
Stikstof is kleiner van formaat. Om deze reden kan het alleen atomen bevatten die kleiner zijn, d.w.z. omdat fluor kleiner van formaat is, kan het een betere binding met stikstof vormen. Maar omdat chloor groter is, vormt het een onstabiele verbinding met stikstof.
Wat is stabieler NF3 of NH3?
NF3 is stabiel omdat de afmetingen van fluor en stikstof vergelijkbaar zijn en de bindingsinteractie goed genoeg is om een stabiele verbinding te geven. … Ook omdat chlooratomen groter zijn dan fluor, zijn de afstoting van het lone pair-lone pair en lone-pair binding-pair ook groter, waardoor stikstoftrichloride nog onstabieler wordt.
Waarom zijn NBr3 en NI3 onstabiel?
De onstabiele aard van NCl3, NBr3 en NI3 is te wijten aan lage polariteit van de NX-binding en een groot verschil in de grootte van het stikstof- en halogeenatoom. Daarom zal NH3 stabiel zijn.
Waarom is NF3 niet oplosbaar in water?
NCl3 is gehydrolyseerd maar NF3 is niet omdat noch F noch N lege orbitalen heeft (omdat er geen d-orbitalen zijn). Terwijl Cl in NCl3 lege d-orbitalen heeft om elektronen op te nemen en gehydrolyseerd wordt. Eenvoudig omdatchloor heeft een lege d-orbitaal. Dus Ncl3 is gehydrolyseerd.
